Hvorfor binder Atoms

Atomer i de fleste grundstoffer binder sig til hinanden deler deres ydre elektroner og bliver mere stabile.

Hvert atom har elektroner, der er arrangeret i lag kaldet skaller. De yderste skaller i de fleste atomer er ufuldstændige, og kan dele elektroner med andre at fylde deres skaller. Disse ufuldstændige ydre skaller har høj energi, og når de fyldes ved binding, falder deres energi, og de bliver stabile. Som alt andet i verden bevæger atomer sig også naturligt for at blive mere stabile, på grund af hvilke atomer har en tendens til at binde sig til hinanden. Men det er vigtigt at forstå, at ikke alle atomerne binder, men kun ioner, der har behov for at få eller miste ydre elektroner.

Hvert atom har en bane, inden for hvilken dets elektroner er til stede i et bestemt antal. Før et atom skaber en ny skal på ydersiden, forsøger det først at udfylde den nederste bane. Hvis atomets ydre kredsløb ikke er fyldt med elektroner, ser det ud til at dele elektroner fra andre atomer for at få en fyldigere skal og opnå stabilitet. Alt i alt, hovedformålet med at binde atomer er at reducere deres energi og opnå stabilitet.

Afhængigt af deres dannelse kan atomer dannes ionisk eller kovalente bindinger.

Kovalente bindinger

Det er de bånd, der normalt skabes mellem ikke-metalatomer. I denne type atombinding deles ydre elektroner for at udfylde atomernes ydre baner. Selv efter at have opnået stabilitet, kan molekylet stadig forblive en ion, selv med en neutral ladning.

Ikoniske bindinger

På den anden side dannes en ionbinding mellem et metalatom og et ikke-metalatom. Denne binding finder sted, når den ydre skal af et metalatom indeholder meget få elektroner, som det kan donere for at frigøre det. Ikke-metalatomet kan acceptere disse delte elektroner for at fylde sin egen ydre bane.

Den bedste måde at finde ud af, om bestemte atomer vil skabe en binding eller ej, og hvilken type binding de vil skabe, er at lave en sammenligning af deres elektro-negativitetsværdier. Dette er målet for et atoms tiltrækningskraft mod andre elektroner i en binding.

En specielt lavet periodiske system bruges til at lave sådanne forudsigelser om atombindinger. Den højre side af dette bord består af ædelgasser som neon, krypton og helium. Disse ædelgasser er fulde i deres ydre skal, deres atomer er stabile og det er meget usandsynligt, at de binder. Når du bevæger dig til venstre i tabellen, finder du flere atomer, der sandsynligvis vil skabe bindinger. Atomer med forskel i deres elektronegativitet tiltrækkes af hinanden og er klar til at acceptere elektroner og skabe bindinger. Hvis bindingen skabes mellem et metal og et ikke-metal, er det en ionbinding, men hvis den skabes mellem to eller flere metaller, så er det en kovalent binding. Værdierne stiger, når du bevæger dig fra venstre i tabellen til højre, og falder, når du bevæger dig ned i kolonner. Atomer, der findes på venstre side af bordet, har maksimale chancer for at skabe bindinger med atomerne til stede på højre side, undtagen ædelgasser. For det meste vil disse være ionbindinger, og bindinger dannet mellem atomer i midtersektionerne er kovalente.

Hvis du vil læse lignende artikler til Hvorfor binder Atoms, vi anbefaler, at du besøger vores Læring kategori.