Hvad er oktetreglen i kemi: Forklaring og eksempler

Gilbert Lewis skabte oktetreglen tilbage i 1916. Hans teori var, at atomer reagerer for at komme i den yderst stabile tilstand, der er mulig. Dette betyder grundlæggende, at en komplet oktet er meget stabil som orbitaler - mønsteret af tæthed i atomer den består af vil blive indlæst. Atomer har mindre energi, når de er stabile, og derfor vil en reaktion, der øger stabiliteten, så igen producere energi gennem varme eller lys.

Stabilitet anses for at være opnået, hvis atomet er omsluttet af otte elektroner, deraf navnet OKTet. En oktet kan både bestå af sine egne elektroner og elektroner, der deles. Et atom vil fortsætte med at danne alliancer, indtil der er otte elektroner, så indtil en oktet er dannet.

An oktet struktur er også kendt som en valensskal. Et eksempel på dette ville være CH4. Oktetreglen anses for unik nok til at have sin egen teori, fordi elektroner normalt kun vil danne bindinger i par, for eksempel H2.

Når der er otte elektroner i valensskallen og en oktet dannes, atomet har da samme elektroniske konfiguration som en ædelgas.

Ædelgasser - de grundstoffer, der findes yderst til højre i det periodiske system - har ingen ladning, når de er fyldt med valensoktetter. Disse er konfigureret som den mest stabile, fuld oktet/ingen ladning, og har derfor ingen grund til at reagere og variere deres konfiguration.

Resten af ​​grundstofferne har en ladning i det øjeblik, hvor de har otte elektroner alene, der ikke er delt. Så de forsøger altid at få, dele eller miste elektroner, hvad end de skal gøre, for at blive stabile som en ædelgas.

For at opsummere forsøger atomer at dele elektroner, så det holder ladningen på et minimum, mens de skaber en oktet i en valensskal.

Hvis en klor atom som har syv valenselektroner, skulle støde på en natrium atom som kun har en valenselektron, ville kloratomet fjerne den ene valenselektron fra natriumatomet.

Dette til gengæld fylder valensskallen af kloratomet, som så ville antage konfigurationen af ​​den nærmeste ædelgas, som ville være argon.

Natriumatomet har nu mistet sin ene elektron. Dets valensskal bliver så til neon, også et element af ædelgas.

Dette ville være en Ionisk eksempel, konfigurationen af ​​modsat ladede ioner.

Carbondioxid skabes gennem binding af et kulstofatom og to oxygenatomer. Hvis kulstof har fire elektroner inden for sin valensskal, ville det have brug for yderligere fire for at blive en oktet. Hvis oxygen havde seks elektroner i sin ydre tilstand, ville det have brug for to for at blive en oktet.

Kulstof vil derefter dele to af sine valenselektroner med det ene oxygen, og de to andre valenselektroner med det andet oxygen. Ilt ville så dele to af sine elektroner med kulstoffet.

Disse delte elektroner tillader derefter hvert af atomerne at fylde deres valensskaller, derfor har alle atomerne i molekylet nået oktet. Dette kaldes `kovalent` fordi elektroner deles og overføres ikke.

Denne side af videnskaben er meget mere akademisk og mindre praktisk, men der er en meget sjovere og mere praktisk tilgang til videnskaben, som vores stearinlys eksperiment.

Hvis du vil læse lignende artikler til Hvad er oktetreglen i kemi: Forklaring og eksempler, vi anbefaler, at du besøger vores Læring kategori.